Dušičnih gnojiva. amonijev nitrat

Amonijev nitrat je uključen u skupinu najvažnijih dušičnih gnojiva. Dušik obavlja ključnu ulogu u biljni svijet. Ova tvar je uključen u sastav klorofila, koji je akceptor proteina i solarna energija, koja je potrebna za izgradnju žive stanice.

Biljke mogu preraditi samo vezani dušik u obliku amida, amonijeve soli, nitrati. Relativno mala količina materijala nastaje radom mikroorganizama tla. Treba napomenuti da moderna poljoprivreda ne može postojati bez dodatnog uvođenja dušika gnojiva grupe, koje potječu iz industrijske binding atmosferskog dušika. Mješavine uključene u ovu kategoriju su različiti jedan od drugog u obliku spoja faze stanju (tekućih ili krutih). Izlučuju fiziološki alkalna i kisela gnojiva.

Amonijev nitrat, čija formula _NH4 NO _3, je bijela kristalna tvar koja se sastoji od trideset i pet posto dušika u nitrata i amonijevog oblika. Obje ove forme su vrlo lako apsorbiraju biljke. Zrnati amonijev nitrat se koristi u velikim količinama prije sjetve i radova kao preljev. Manji dio se koristi u proizvodnji eksploziva.

Amonijev nitrat može biti različitih vrsta. Tipovi A i B, na primjer, koriste se za industrijske namjene u eksplozivne smjese (amonal, Amonaca).

Za proizvodnju gnojiva amonijaka i dušične kiseline. Molekularna težina dobivenog spoja 80,043 amu Čisti amonij nitrat sadrži šezdeset posto kisika, vodika pet posto trideset i pet posto dušika (ne manje od trideset četiri posto u frakciji dušika proizvoda).

Ovisno o temperaturi, postoji pet kristalnih modifikacija tvari. Sve su termodinamički stabilna na atmosferskom tlaku. Za svaku modifikaciju ima svoju specifičnu regiju temperature i polimorfni prijelaz uključuje promjenu kristalnu strukturu, apsorpciju ili oslobađanje topline, nagle promjene u određenom volumenu, entropije, toplinskog kapaciteta, i tako dalje. Takve transformacije smatraju enantiotropically - reverzibilna.

Amonijev nitrat je oksidacijsko sredstvo i sposoban podržavati izgaranje. U slučaju kada su termalni produkti raspadanja nisu u mogućnosti da se slobodno ukloniti, tvar se može aktivirati (eksplodirati) pod određenim uvjetima.

Kada je izložen povišenoj temperaturi (dvjesto deset - sto dvadeset stupnjeva) u zatvorenom prostoru, amonijak se nakuplja, koncentracija dušične kiseline je smanjena. U tom smislu, postoji značajan pad u reakciji razgradnje. Termička razgradnja gotovo ne prestaje. Kada je izložen većem temperaturi, brži oksidacije amonijaka, reakcija se akumulira tvar počinje teći s velikim ubrzanjem. To također može izazvati eksploziju.