Što je valencija kisika u spojevima?

Kako bi se utvrdila moguća vrijednosti valentni kisik treba ispitati stanje elementa u periodnom sustavu, glavne značajke strukture svojih atoma. Ovaj pristup je korisno u proučavanju pitanje što je valencija kisika u tipične, a što nije tipično za njega. Najčešći spojevi pokazuju normalnu valenciju - II. Ova značajka omogućuje vam da odredite broj obveznica drugim atomom u gotovim binarnim formulama koje uključuju kisik.

Što je valencija kisika u?

U početnoj fazi akumulacije znanja o svojstvima i strukturi tvari kemičara misli da valencija - sposobnost vezanja određeni broj atoma u molekuli tvari. Mnogi znanstvenici nakon otkrića elementa su pokušali shvatiti što je valencija kisika u. Odgovor dobiven je eksperiment: kisik veže dvije monovalentni vodikov atom u kemijskoj reakciji, to znači divalentnu. Prikazi raznovrsnog kemijske veze s akumulacijom znanja o strukturi tvari. U svojoj teoriji valenciji H. Lewis i W. Kossel otkriti prirodu kemijske interakcije s elektronskom strukturom gledišta. Istraživači objašnjavaju sposobnosti atoma da se formira određeni broj veza teži za najstabilniji energetsko stanje. U slučaju postizanja najmanju česticu supstancije postaje stabilniji. U teoriji i Lewis struktura puno pažnje posvećuje ulozi vanjskih elektrona koji sudjeluju u stvaranju kemijske veze.

Svojstva plasman kisika u periodnom

Kako bi se utvrdilo koji imaju valenciju kisika, potrebno je uzeti u obzir neke značajke svoje elektronske strukture. Kisik grupe glava 16 periodičkog sustava. Zajednički naziv članova obitelji - „halogenog” zastarjelog klasifikacije oni pripadaju VI (A) grupe. U periodičkom kisika u ćeliju ispod №8. Jezgra sadrži u svom sastavu 8 i isto toliko pozitivnih neutralnih elementarnih čestica. U prostoru atoma, postoje dvije razine energije koji se pojavljuju kada se elektroni 8, 6, od kojih je vanjski -.

Što odnos između sastava atoma i valencije?

Na posljednjoj razini atoma kisika sadrži dva nesparene elektrone. Element fluor slabija vrijednosti elektronegativnosti (sposobnošću privlačenja elektrona spajanja par). U formiranju spojeva s drugim elementima kisikom privlači nastao u molekuli ukupna gustoća elektrona (osim fluora elektrona). Postizanje stalan stanje vanjske ovojnice eventualno uz dodatak dva negativnog naboja. To znači da je potreban kisik 2 elektrona. Moguće slijedeće mogućnosti: prihvatiti jedan elektron (valentni II), daleko od druge atom 2 elektrona (valencija II), a ne prihvaća elektrone drugim atomima (0) valencija. Tipično ponašanje kisik karakterizira drugom slučaju. Na taj način možete koristiti kako bi saznali što je valencija kisika u najtipičniji u svojim zajedničkim spojeva. To uključuje većinu oksida metala i nemetala.

Kako se valencija u spojevima?

Kisik je u stanju izravno komunicirati s mnogim od kemijskih elemenata. Poznato svoje spojeve sa praktično svim predstavnicima periodnog sustava (osim inertni plinovi argon, helij, neon). Reakcija s halogenima i plemenitih metala, kisik ne može uključiti neposredno, nego oksidi Au ₂ O _3, F, Cl ₂ O ₂ O ₇ i drugi postoje (posredno dobiveno). Za binarne spojeva u formiranju kisika koji sudjeluje, naznačen time, kovalentne veze i polarnosti. Valencija na takve molekule ovisi o broju bilo elektrona parova, koji privlači nukleus različitim atomima. U većini spojeva atomima kisika su uključeni u stvaranje dvije kovalentne veze. Na primjer, u oksida _CO2, P ₂ O _{5, SO, SO2, 3} K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _{5 i} drugih molekula. U hydronium kation _CH3 O + kisika pokazuje atipični za njega valencije III. Prisutnost perokso -OO- uzrokuje neuobičajenu prirodu vodikov peroksid _{H2O 2.} Ovaj spoj pokazuje karakteristične kisik valenciju II.

Kako odrediti valenciju od elemenata?

Pojam valentne kisika daje mogućnosti Lewisovu strukturu - kemijske oznake elementa oko koje točke elektrona označiti vanjski sloj. Oni sudjeluju u stvaranju molekula koje su dio zajedničkih elektronskih parova. Formula Lewis pokazuje kisika valencijom koja odgovara broju nesparenih elektrona njegovih (2). Isti rezultat je dobiven upotrebom elektroničkih slika strukture. Dvije stanice smještenih nesparenih elektrona vanjske razine kisika (označena strijelicama u formuli). Informacije o tome što valenciji kisika u, čime na završnom formuli vrijednosti binarnog spoja susjednih atoma. Da biste to učinili, obavljati jednostavne izračune. Najprije pomnožen broj O atoma u normalnom brzinom za valencijom kisika. Dobivena vrijednost se podijeli s indeksom kao što je navedeno u formuli s kemijskim simbolom blizini drugog elementa u kombinaciji s kisikom. Uz jednostavan način možemo izračunati ugljika i fosfora u valencijom njihovih oksida.

1. Umnožiti indeks u donjem desnom kutu znak O dioksida u tipičnom _CO2 valencije elementa 2 • 2 = 4. Dobiveni broj podijeli indeks odobrena za ugljik: 4/1 = 4. ugljični dioksid _CO2 u svojoj najvišoj valentno stanje IV ,
2. Indeks donji desni kemijske simbola kisika u fosfor oksida P ₂ O ₅ umnožiti tipičnu valencija atoma O 5 • 2-10. Taj broj podijeliti rečenim formula indeksa u donjem desnom fosfornih atoma: 10/2 = 5. fosfor oksida to je na svojoj najvišoj valentni V.