Kovalentna veza

Po prvi put je takav koncept kao kemičara kovalentna veza, govorio je nakon otvaranja Gilbert Newton Lewis, koji je opisao vezu kao socijalizacije dva elektrona. Novije studije opisane sebi načelo kovalentnu vezu. Riječ može smatrati kovalentno kemije kao dio atom sposobnost da se formira veze s drugim atomima.

Evo primjera:

Postoje dva atoma s manjim razlikama u elektronegativnosti (C i CL, C i H). Tipično, to atoma, struktura ljuske elektrona koji se strukturno moguće bliže elektrona ljuske od inertnih plinova.

Kada su ti uvjeti se javljaju atrakcija jezgre tih atoma do para elektrona, zajedničkim za njih. U tom slučaju, elektronski oblaci ne samo preklapaju, kao u ionska veza. Kovalentna veza osigurava sigurnu vezu od dva atoma po činjenici da je gustoća elektrona je redistribuirati i energija se promijeni sustav, koje je uzrokovano „uvlačenje”, u prostoru internuclear jednog elektronskog oblaka drugog atoma. Više opsežna međusobnog preklapanja od elektronskom oblaku, veza se smatra više izdržljiv.

Dakle, kovalentna veza - je obrazovanje, koji je nastao kroz međusobne socijalizacije dva elektrona pripadaju dva atoma.

U pravilu, ove tvari s molekularnom rešetkom formira kovalentne veze. Karakteristične molekularna struktura tope i grijanje na niskim temperaturama, slabe topivosti u vodi i niskog električne vodljivosti. Stoga se može zaključiti da osnovnu strukturu elemenata, kao što su silicij, germanij, klor, vodik, - kovalentne veze.

Svojstva koja su tipična za ovu vrstu spoja:

1. Zasićenje. Pod ovom objektu obično se shvaća kao maksimalni broj veza koje se mogu uspostaviti posebne atoma. To se određuje u iznosu od ukupnog broja tih orbitala u atome koji mogu biti uključeni u formiranje kemijskih veza. Valencije atoma, s druge strane, može se odrediti brojem već koristi za ovu svrhu orbitala.
2. Orijentacije. Svi atomi nastajati najjači mogući vezu. Maksimalna snaga se postiže u slučaju podudarnost prostorne orijentacije elektrona oblacima dva atoma, kao što su međusobno preklapaju. Osim toga, to je svojstvo kovalentna veza kao orijentacija utječe na prostorni raspored molekula organske tvari, koja je odgovorna za njihovu „geometrijski oblik”.
3. Polarizabilnosti. U tom položaju se temelji na ideji da postoji kovalentna veza od dvije vrste:

• polarno ili ne-simetrični. Komunikacija ove vrste mogu formirati samo atomi različitih vrsta, odnosno onih čije Elektronegativnost znatno varira, ili u slučajevima kada je ukupna elektronski par asimetrično podijeljena.
• nepolarni kovalentna veza javlja između ugljikovih atoma je Elektronegativnost koje je praktički isti, a raspodjela gustoće elektrona je jednolika.

Osim toga, postoje određene kvantitativna obilježja kovalentne veze:

• Vezanje energije. Ovaj parametar karakterizira polarni odnos u smislu svoje snage. Pod energijom se podrazumijeva količinu topline koja je potrebna razbiti vezu između dva atoma, kao i količinu topline koja je dodijeljen na njihovom spoju.
• Pod duljinom veze i molekularna kemije odnosi na duljinu linije između jezgre dva atoma. Ovaj parametar karakterizira čvrstoće spoja također.
• Dipolni moment - količina koja karakterizira polaritet valentne veze.