Zasićeni ugljikovodik: opće karakteristike, izomere, kemijska svojstva

Ugljikovodici - najjednostavniji klasa organskih tvari, molekule imaju samo dva ugljikova kemijskih elemenata - ugljik i vodik. O raznim ugljikovodika kemijskim postupcima sinteze dobiva najviše klase organskih spojeva.

Ugljikovodici su podijeljeni u dvije podklase - acikličkih i cikličkih. Po aciklički ugljikovodici, ili masnih ugljikovodici ili alifatski ugljikovodici, obuhvaćaju slijedeće grupe: zasićene ugljikovodike (alkani), nezasićene (alkena, alkina, diena), aciklični terpena. Cikličke ugljikovodične skupine, koje predstavlja cycloparaffins, dvorane i cikličke terpene. Terpeni ponekad naziva kao predmet proučavanja Bioorganic kemije.

Zasićeni ugljikovodik (alkani) - spoj molekula ugljika i vodika u kojem su sve valencija preostao nakon veza između ugljikovih atoma su jednostruka veza, zasićeni ugljikovi atomi vodika. Svi alkani može se smatrati homologa ili derivate metana. Ako metan, koji ima molekulsku formulu CH4, oduzimanje jedan vodikov atom oblikovan čestica - CH3 radikal. S obzirom na činjenicu da se u molekuli organske tvari kao što je ugljik je obično tetravalentni, spajanje dvaju takvih radikala uzrokuje pojavu drugog homolognog predstavnik niza - etan (C2H6). Ako se formira etan iz uzeti jedan od atoma vodika, etilni radikal, koji je, nakon što je spajanje na treći homologa tvori CH3 - propan.

Analizom strukturnu formulu propan, lako instalirati, da je struktura molekula njegove sastoji od dvije vrste atoma ugljika - primarne i sekundarne. Primarno ugljikov atom vezan za jedan ugljikov atom jedne od njegove valencije i sekundarni - dvije valencije na dva ugljikova atoma. Ako oduzete od primarnog ugljikov atom vodika propana, primarni propil formiran od sekundarnog - sekundarne propil. Pridruživanja primarnu ili sekundarnu propil bromida uzrokuje stvaranje strukturnih varijacije četvrtog homologa. Dvije veze nastaju - ravni normalno butana i izobutan karboksilne lanca razgranatog ugljikovog lanca.

Zasićeni ugljikovodik: structure

Tipični predstavnik alkana je metan. Molekulska formula CH4. Za molekule alkana je tipično sigma vezu. Molekula metan atom ugljika formira četiri kovalentne veze zbog tri s-i p-orbitala, a svaki je atom vodika, - s obzirom na s-orbitala.

Zasićeni ugljikovodik: nomenklatura i izomera

Kod zatamnjenja, strukturna formula homolognog niza metan, butan C4H10 jer se susrećemo s fenomenom izomera. Na primjer, molekulske formule C4H10 zadovoljiti dva pojedinačna spojeve S5N12 - tri. Nakon toga, broj izomera s brojem ugljikovih atoma u molekuli alkana povećava. Na primjer, molekulske formule S6N14 ispuniti pet strukturnih formula i pojedinačnih spojeva, odnosno, S7N16 - 9, S8N18 - 18, C10H22 - 76 S12N26 - 355. Prve četiri reprezentativna alkani - plinovi iz petog do dvanaestog - tekućine, budući šesnaesti - krutine ,

Kemijska svojstva zasićenih ugljikovodika

Sve saturates inertne tvari. To je zato da se molekule alkana od ugljikovih i vodikovih atoma povezanih sigma veza, stoga ovi spojevi ne mogu biti vezani atomi vodika. Alkani reagiraju radikalnim halogeniranjem, nitriranje, rascjep. Tijekom halogenacije halogena lako zamjena atoma u molekuli vodika alkana. Kada nitriranja nitro lako zamijeniti vodikom u tercijarni, teško - u sekundarnoj i primarni ugljikov atom.

Zasićene i nezasićene ugljikovodike su sirovine za proizvodnju različitih organskih tvari. Podijeljen atomi vodika iz zasićenih ugljikovodika može se dobiti nezasićene (alkeni, alkini).