Formacija, Srednjoškolsko obrazovanje i škola
Kalij - i ... Formula i primjena potaša
Kalij - je neformalni naziv tvari koje kemičari zovu kalijevog karbonata. Ova sol je poznato da ljudi od davnina, kao što je sadržano u pepeo. Prije toga, ta riječ odnosi se na suhi ostatak nakon isparavanja spalionica otopine. Dakle, ono što je sada poznato o kalija?
formula
Drugi naziv za ovu tvar - kalij. A njegova je kemijska formula je napisan kao - K 2 CO 3. Predstavlja prosječnu kalijeve soli i ugljičnu kiselinu. To znači da je kalij rješenje nije kisele ili bazične, neutralno. Dugo vremena je bio zbunjen sa sode bikarbone - hidrogenkarbonata 3.
Povijest otkrića i studije
Naravno, mi ne znamo za sigurno tko je bio prvi potaša, kao što je bio poznat u staroj Grčkoj i Rimu. Tada je oporavio od pepela i koristiti za pranje. Neobično je da već duže vrijeme se miješati s drugom tvari - kalijev bikarbonat. Poznati sode bikarbone, kalij - zajedno su bili pozvani samo alkalne ili alkalne soli. Razliku između njih počela je u XVIII-XIX stoljeća. Po prvi put je postao poznat 1759. godine kada je Andreas Marggraf utvrdio da soda je alkalna mineralna, dok kalij - biljka. I u 1807. Gemfri Devi osnovana kemijski sastav svakog od tih tvari.
Prvi spomen proizvodnje potaša odnose se na XIV. Najveće tvrtke nalaze se u Njemačkoj i skandinavskim zemljama. Kalij karbonat se koristi u sapun tvornicama, platno industriji, bojenje biljaka. U XV stoljeću u natjecanju, uključujući Rusiju. Prije toga izdvojiti kalij iz pepela ne znam kako, ali jednostavno izvozi proizvode izgaranja uz, primjerice, mijeh. Industrija stakla kako u Rusiji i inozemstvu je također potreban u ovom pitanju. Potražnja rasla, i rasla, a nude mu se.
Usput, ime „kalij” - to je samo način nagovještaj njezine proizvodnje u antici. Činjenica je da na latinskom zvuči kao potassa, što zauzvrat je spoj riječi „pepela” i „lonac”.
Kemijska i fizikalna svojstva
Ova tvar nije eksploziju ili požar opasnost. U dodiru s kožom ili vlažne sluznice nadražujući. Dakle, to spada u treći razred opasnosti.
Vrste i oblici
Postoje dvije vrste potaša: kalcinirani i polutoravodny. Nasuprot tome, drugi, prvi oblik ne sadrži vodu - vrijeme je žarenjem
Osim toga, razlika između kalija i sorte emitira samo tri. Kvaliteta konačnog proizvoda ovisi o sadržaju nečistoća, kao što su željezo, aluminij, klorida, natrij sulfata i. Također uzeti u obzir prilikom dodjeljivanja razreda masovno dio preciptiranim mulja u otopini i gubitak žarenjem.
vađenje
Iako je uporaba kalijevog nitrata nije u tako velikim razmjerima, kao što je slučaj s sode bikarbone, to je još uvijek aktivno koriste ljudi. No, prije svega treba doći. U malim količinama se može obaviti i kod kuće.
Tako, vodena otopina kalijevog karbonata reagira s CO2, što dovodi do stvaranja KHCO 3. Je, s druge strane, se zagrijava, a voda i ugljični dioksid izlučivanje u ostatak - počevši kalijevog karbonata.
Postoji nekoliko načina za dobivanje tog materijala, ali je najjednostavnije i najučinkovitije su one ranije opisano.
obrada
Kao što je već spomenuto, postoje dvije vrste kalijevog nitrata - kalcinirani i polutoravodny. Kako, dakle, obrada kalij karbonat nastaje jedna ili druge vrste?
Prije svega, čak i oni razlikuju formulu. Polutoravodny izgleda: K 2 CO 3 + 2 1,5H O, odnosno sadrži vodu u početku. Međutim, još je higroskopan od normalne. Od ovaj oblik može se pripraviti i bezvodni oblik - prašak dovoljno zagrijana na 130-160 Celzijevih stupnjeva.
Kalcinirana oblik dobiven u obradi kalijevog karbonata, dobije isparavanjem otopine pepela u drvenim bačve. Ova tvar ne
korištenje
To je već dugo i još uvijek kalijevog karbonata u različitim oblicima koji se primjenjuju u mnogim industrijama, a uz najrazličitije svrhe. Na primjer, kako divno sposobnost da se očisti i dalje se koristi u proizvodnji sapuna i ostalih kućanskih kemikalija.
Osim toga, kalij - sredstvo protiv smrzavanja u mortu. Kao takva, ona omogućuje mješavine da se više otporan na hladnoću, što ga čini moguće nastaviti graditi čak i pri relativno niskim temperaturama. Njegova značajna prednost u odnosu sličnih proizvoda je u tome što ne uzrokuje koroziju struktura, kao i formiranje cvjetanje, koji bi mogao
Još kalijevog karbonata se koristi u proizvodnji kristalnog stakla, te visoke kvalitete optike. Vratite ga u ovom predmetu br. Niti postoji bilo koji analozi ove tvari je, na primjer, u proizvodnji vatrostalnog stakla.
Često kalij karbonat - komponentu boje u kemijskoj industriji se koristi da bi se apsorbirali sumporovodik iz plinskih smjesa - s tim što nosi puno bolje od sode. Tamo je i mjesto u farmaceutskoj industriji: kalij karbonat je uključen u nekim reakcijama, a na nekim mjestima pojavljuje kao nuspojava. Još jedno područje primjene - požar posao. To je ta tvar se tretira drvene strukture, čime se povećava njihova otpornost na vatru.
To je iznenađujuće, ali kalij - to je i dodatak hrani. Svoju kontrolnu - E501, tako da pripada klasi E. neko vrijeme to je bio korišten u konditorskoj poslovanja, na primjer, u proizvodnji licitara. U lakoj industriji, ova tvar je također uključena u proces sunčanja.
Konačno, visoke izgledi primjene potaša u proizvodnji bez klora kalij gnojiva. Pepeo koji se koriste u ovom davno, ali u posljednjih nekoliko desetljeća, to je zamijenio preljev industrijske proizvodnje. Vjerojatno u bliskoj budućnosti metoda će se primjenjivati u velikim razmjerima, odavno su poznati i manje štetan u usporedbi s mineralnim gnojivima primjenjuje i danas.
druge značajke
Kao kalijevog nitrata - iznimno higroskopna tvar, njegova pakiranje, skladištenje i transport, pod posebnim uvjetima. Tipično, pet sloj vrećice koriste za pakiranje kalijevog karbonata. Jedini način da se izbjegne neželjena prodor vode u ovoj tvari.
Nadalje, iznenađujuće, unatoč savršenog reakcijom s H2O, kalijev karbonat potpuno otopi u acetonu i etanolu.
Similar articles
Trending Now