Što je natrijev hidrogen sulfat?

Natrijev sulfat - je kiselina sol natrija i sumporne kiseline. Označavaju NaHSO4 tvrdnje tvari. Natrijev sulfat je transparentan kristal koji nema određenu miris. Je molarni masa tvari jednaka 120.06 grama po molu i gustoće - 2,472 grama po kubičnom centimetru. Se topi na temperaturi od +186 ° C. Zagrijavanjem tvar se može vidjeti dvije polimorfne prijelaz - na temperaturi od + 140 ° C i 170 ° C,

Natrij sulfat može reagirati s lužinom, prolaze u reakciji na sulfata. Tako, reakcijom s natrijevim hidroksidom nastaje natrij sulfata i vode. Ako jaki zagrijavanje od istog materijala (do + 250 ° C ili više) je podijeljena u natrijev pirosulfat i vode.

Inače, natrijev sulfat ne reagiraju s drugim tvarima, međutim, sinteriranje odvija na temperaturi većoj od 450 ° C, što je sposoban reagirati s soli i oksidi.

Praktična vrijednost ove tvari je velika: što se koristi u metalurgiji obojenih (kao protoka), on također djeluje kao reagens u prevođenja oksida sulfata. To je jaka denaturiranje. Je naširoko koristi u kuhanju (službeno registrirano kao prehrambeni aditiv E514).

Međutim, unatoč njegovu važnost u ljudskom životu, natrij hidrogen sulfat također može biti opasno: biti jaki alkalni, tvar je vrlo korozivan, u dodiru s kožom može ostaviti teške opekline, što uzrokuje znatne štete i oko. Najveća opasnost pada u probavnom traktu. To je također vrlo štetnih tvari i udisanje para.

Zbog negativnog utjecaja natrijevog bisulfata na ljudsko tijelo je tvar obilježen međunarodni simbol „opasnosti” je trg narančasta, secirao dvije dijagonale crne pruge. Znak da govori o opasnostima tvari, ne samo za ljude, već i za okoliš, kao i ograničenja na njegovu proizvodnju.

Za natrij hidrogensulfata potrebne za izvođenje reakcije između koncentrirane sumporne kiseline i natrij hidroksida, i sumporne kiseline bi trebao biti veći. Kao rezultat toga, ta reakcija proizvodi natrijev bisulfat i vodu.

Međutim, prije nego što se o primitku ovog materijala kako bi dobili sebi natrija. Priprema natrija nije previše kompliciran postupak, a neke od metoda su moguće čak i kod kuće.

Jedna od najranijih metoda je reakcija natrija dobije oporavak natrij karbonata (Na2CO3) pri visokoj temperaturi ugljen (oko +1000 ° C). Njegova posljedica je da bi se dobio čisti natrija i izolaciju ugljičnog monoksida. Provođenje reakcije nije bilo previše vremena, ali zbog oslobađanja ugljičnog monoksida, postalo je vrlo opasno.

Stoga je izumio drugi postupak priprave - elektrolizom rastopljenog natrijevog klorida. Prednost ove metode je ne samo relativna sigurnosti, ali manji nego u temperature smanjenje tvar grijanja: +600 ° C umjesto 1000 ° C. To je, ova metoda se može koristiti kod kuće - ako se, naravno, postoji mogućnost grijanja natrijevog klorida (kuhinjske soli) na navedenoj temperaturi.

Na temelju natrij - kemijski aktivan elementa periodičkog - pripremljene kongenera natrijevog hidrogensulfata i ne manje važno za čovječanstvo. Ta tvar - natrij hydrosulfide, kiseline i natrij hidrogen sulfid. Predstavlja bijeli kristali, označenih formulom NaHS. Je dobiveno prolaženjem kroz sumporovodik otopini natrijevog sulfida i sumporovodika prolaskom kroz otopine natrijevog hidroksida.

Natrij hydrosulfide reagira s lužinama i kiseline, lako oksidira s kisikom. Topljenjem postaje crna. To je naširoko koristi: jedan dio sredstava koja se koriste za uklanjanje viška kože slojeva, raspoređenih u tekstila, a koristi se kao sirovina za proizvodnju mnogih bojila butifos.